Kamis, 27 September 2012

Soal Elektrokimia


Pilihan ganda
1.      Pada reaksi di bawah ini hidrogen peroksida berfungsi sebagai oksidator, kecuali ….
2.      Bilangan oksidasi S pada ion S2O32- adalah….
a. +6         
b. +5                     
c. +4                     
d. +3                     
e. +2
3.      Diantara reaksi redoks berikut yang telah setara adalah…..
4.      Pada persamaan reaksi redoks:
maka a dan b berturut-turut adalah……
a.       2 dan 5                                                           
b.      1 dan 3                                                           
c.       2 dan 4
d.      3 dan 5
e.       4 dan 7
5.      Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah……
a.  2 mol               
b.  3 mol   
c.  4 mol   
d.  5 mol   
e.  6 mol
6.      Suatu reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi:
maka nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, d, dan e adalah…..
a.       2, 3, 2, 4, 6                                         
b.      8, 3, 2, 3, 4                                         
c.       8, 2, 3, 3, 4
d.      4, 2, 2, 3, 4
e.       2, 3, 8, 4, 3
7.      Diketahui potensial reduksi:
Maka potensial sel untuk reaksi:
adalah…….
  1. -1,22 V                                               
  2. +1,22 V                                                                                  
  3. 2,0 V
  4. -2,0 V
  5. -2,1 V
8.      Diketahui E0 =
Zn2+/Zn = -0,76 V                         Cu2+/Cu = +0,34 V
Fe2+/Fe = -0,41 V                          Ag+/Ag = +0,80 V
Pb2+/Pb = -0,13 V
Sel kimia yang berikut menghasilkan E0 sel yang paling besar adalah…….
(E0 potensial sel)
a.       Zn/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s)                     
b.      Fe/Fe2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s)                      
c.       Zn/Zn2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s)
d.      Pb/Pb2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s)
e.       Zn/Zn2+(aq) // Pb2+(aq) /Pb(s)
9.      Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca= -2,87 V                      E0 Pb2+/Pb= -0,13 V
E0 Mg2+/Mg= -2,37 V                   E0 Au3+/Au= +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
10.  Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. Pada suhu 250 C,E0 Cd2+/Cd = -0,4 V dan E0 Cu2+/Cu = +0,34 V, maka……
a.       Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b.      Cd mereduksi ion Cu2+
c.       Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d.      Ion Cu2+ mereduksi Cd
e.       Cd mereduksi ion SO42-
11.  Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut ini,
Berdasarkan harga-harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah….
a.       Ag, Fe, Zn                                          
b.      Ag, Zn, Fe                                          
c.       Fe, Zn, Ag
d.      Fe, Ag, Zn
e.       Zn, Fe, Ag
12.  Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, dan CO2. pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah….
a.       O2dan N2                                            
b.      CO dan NO                                       
c.       CO2 dan CO
d.      SO2 dan NO2
e.       CO dan H2O
13.  Apabila suatu logam mengalami korosi, logam tersebut….
a.       mengalami reaksi redukisi
b.      mengalami reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya
c.       terhidrolisis membentuk larutan
d.      menerima elektron dari O2 di udara
e.       membentuk senyawa yang beracun
14.  Pernyataan di bawah ini yang tidak benar mengenai sel kering adalah……
15.  Yang digunakan sebagai anode pada aki adalah…
a.       Zn       
b.      PbO2   
c.       Pb                   
d.      PbSO4
e.       Cu

Uraian
1.      Diketahui :Cu2+/CuE0 = +0,39 V
Ag+/AgE0 = 0,8 V
Tentukan :
a.       Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b.      Notasi sel volta
c.       Harga potensial sel !
2.      Gambarkan arah aliran elektron pada rangkaian luar dan dalam larutan elektrolit atau cair pada suatu sel volta yang terdiri dari logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4!
3.      Mengapa baterai seng-karbon alkaline lebih tahan lama daripada baterai seng-karbon biasa?
4.      Mengapa sel bahan bakar disebut sel masa depan?
5.      Jelaskan dengan disertai reaksi proses:
a.       Terjadinya karat pada besi
b.      Perlindungan besi dari karat bila dilapisi zink !

0 komentar:

Poskan Komentar

Followers

Kimia MAN Klaten @ 2013. Diberdayakan oleh Blogger.