Soal Termokimia

1.  Tulislah persamaan termokimianya jika diketahui :

a. ∆H⁰_d  CaCO₃       = +1207 kJ/mol

b. ∆H⁰c C₃H₆          =    - x    kJ/mol

2.  Jelaskan pengertian-pengertian dibawah ini :

a.       Sistem tertutup

b.      Sistem terbuka

3.  Sebutkan 4 ciri reaksi endoterm !

4.  Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu naik dari 27 ⁰C menjadi 35,5 ⁰C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 J/⁰C, maka tentukan perubahan entalpi reaksi :

HCl _(aq) + NaOH _(aq)  →  NaCl _(aq) + H₂O _(l)

5.  Pada pembakaran methanol (C₂H₅OH) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ/mol. Jika diketahui ∆H⁰_f C₂H₅OH = -277 kJ/mol dan   ∆H⁰_f H₂O = - 285 kJ/mol.

a.       Tuliskan persamaan termokimianya !

b.       Hitung ∆H⁰_f CO₂ !

6.  Hitunglah perubahan entalpi pada reaksi :

Jika diketahui energi ikatan rata-rata :

      C = C    : 607  kJ/mol

      C – H    : 413  kJ/mol

      Br – Br  : 193  kJ/mol

      C – C     : 346  kJ/mol

      C – Br   : 276  kJ/mol

7.  Diketahui :

C  +  2 S  →  CS₂        ∆H = +27,55 kJ/mol

C  +  O₂   →  CO₂       ∆H = -94       kJ/mol

S  +  O₂    → SO₂        ∆H = -70,9    kJ/mol

8.  Hitunglah kalor yang dilepaskan jika 38 gram CS₂ dibakar sempurna ! (Ar C = 12 dan S = 32)

Berdasarkan diagram tingkat energi di atas, tentukan energi yang dilepaskan untuk mengembunkan 1 mol air !